Юный техник 2000-03, страница 14
ной, и время, за которое взрывается динамит. Но у всех еств нечто общее — скорость их, как правило, возрастает с повышением температуры (по мере того, как движение молекул становится все более интенсивным). При обычном столкновении двух молекул чаще всего ничего не происходит — они просто отскакивают друг от друга. Но когда температура повышается настолько, что столкновения становятся достаточно сильными, молекулы вступают в реакцию друг с другом, поскольку существовавшие прежде химические связи рвутся и образуются новые. Специалисты долгое время полагали, что претендующая на участие в реакции молекула прежде всего должна быть активирована. Иными словами, она должна быть переведена в некоторое возбужденное состояние, чтобы преодолеть потенциальный барьер. Величина его определяется силами, которые удерживают атомы в составе молекулы. Потенциальный барьер химическои реакции — по существу аналогичен силе гравитации, которую должна преодолеть запу- ч щенная с Земли ракета, прежде чем она будет захвачена полем тяготения Луны. Однако до недавнего времени о движении молекул непосредственно «над» барьером не было известно 12 почти ничего. Равно и о том, что представляет собой молекула в процессе такого перехода. Правда, известны»- норвежский исследователь Сванте Аррениус (лауреат Нобелевской премии по химии 1903 года), в свою очередь вдохновленный идеями голландца Вант-Гоффа, удостоенного первой в истории Нобелевской премии по химии в 1901 году, пргдложил простую формулу, где выражена зависимость скорости химической реакции от темгера гуры. Формула была справедлива для макроскопических систем из множества молекул и длительных промежутков времени. На смену этим феноменологическим представлениям в 1930-е годы пришла первая микроскопическая теория химических реакций. Американцы Г.Эйринг и М.Полани сформулировали ее для отдельных молекул. Исследователи в ту пору не могли и мечтать о том, чтобы провести эксперименты за столь ничтожные промежутки времени. И вот спустя полвека Зевайл все-таки провел их. В конце 1980-х годов ему удалось с помощью сверхбыстрой съемочной камеры получить снимки молекул в процессе химических реакций и зарегистрировать их изображения непосредственно в переходных состояниях. Виктор ЧЕТВЕРГОВ |
