Юный техник 1974-09, страница 69

МЕДНООКИСНЫЙ ЭЛЕМЕНТ

В предыдущих номерах нашего журнала мы опубликовали описание нескольких типов самодельных аккумуляторов |№ 5, 6, 8 за этот год). Сегодня предлагаем вам еще один тип источника тока — мед-ноокисный элемент. Он прост, надежен ■ работе, способен давать большой разрядный ток при постоянном рабочем напряжении.

Удельная энергия медноокисно-го элемента составляет 52— 70 Вт-ч/кг, что почти в три раза выше, чем у саинцовонислотных аккумуляторов. Электродвижущая сила элемента 1,2 В. Напряженж во время разряда стабильно удерживается в пределах 0,65 В вплоть до отдачи 90—95% своей емкости. Лишь при отдаче последних 5—10% емкости напряжение элемента может снизиться до 0,5 В. Элемент допускает восстановление положительных электродов — нужно лишь нагреть их до 120— 150° С в духовке или над жаровней. Восстановленная пористая медь легко окисляется кислородом воздуха, после чего электрод вновь готов к работе. Срок службы положительных электродов весьма велик, есть сведения, что они работали более 30 лет.

Возьмите несколько кусков неплотной стеклоткани — она должна пропускать воздух при продувании ртом без особых усилий. Если ткань плотная и воздух не проходит или продувается с большим усилием, вытяните пинцетом нити по всей плоскости — каждую третью-четвертую.

Сшейте из этих лоскутов три мешочка по размеру выбранного сосуда. Для сшивания можно использовать лишь нити этой же ткани, другие применять нельзя.

Теперь приготовьте окись меди. Ее количество вычислите из соотношения:

СиО Zn

= 1,33,

где СиО — количество окиси меди в граммах, a Zn — количество цинка в граммах, которое вы собираетесь использовать в своем элементе.

Если необходимо вычислить количество компонентов для получения заданной емкости эле мента, можно использовать формулу:

G(CuO) = 2W, G(Zn) = 1,5. W,

где W — емкость элемента в Ампер-часах. Например, от элемента требуется получить емкость в 100 А-ч. Тогда нужно будет взять

G (СиО) =2-W=2- 100=200 г окиси меди, G (Zn) = 1,5 -W= 1,5- 100=150 г

цинка.

Для приготовления окиси меди можно воспользоваться одним из трех способов.

Первый. В отделе фототоваров или в хозяйственном магазине приобретите соду (Na₂C0₃) и медный купорос (CuS0₄). К насыщенному раствору медного купороса прибавляется насыщенный раствор соды. Смешивайте эти растворы в глубокой посуде, доливая соду небольшими порциями, так как смесь при этом сильно пучится, особенно если вы применяете пищевую соду.

Эту реакцию можно представить следующим выражением:

2CuS04+2Na₂C03+H₂0=

= Cu₂(0H)₂C03+Na₂S04+C02.

66