Юный техник 1983-06, страница 35

растворах электролитов имеет электрохимическую природу. Это было установлено еще в XIX веке. Но это относится и к атмосферным условиям, где коррозия становится возможной только при наличии на поверхности металла конденсированной пленки влаги. Давайте договоримся так: сейчас я попробую коротко, приблизительно, в самых общих чертах объяснить суть проблемы, над которой я работал десятилетиями, а тем, кто заинтересуется ею всерьез, можно рекомендовать специальные книги, статьи.

Итак, с точки зрения электрохимика, любой коррозионный процесс состоит из двух электрохимических реакций. Одна из них — окисление поверхностных атомов металла, которые, покидая металл в виде ионов или химических соединений, передают ему освобождающиеся при этом электроны. Во второй реакции эти электроны ассимилируются присутствующим в агрессивной среде окислителем, таким, например, как ионы водорода или молекулы кислорода, которые в результате восстанавливаются.

Важная особенность коррозионного поведения многих металлов и сплавов — их способность переходить при определенных условиях в пассивное состояние, когда химическая стойкость повышена. В лаборатории коррозии и электрохимии, которой я руковожу, было установлено, например, что рост скорости окисления металла с ростом потенциала наблюдается только до достижения какого-то определенного предела. Затем насту

пают пассивация и резкое торможение процесса — в десятки, сотни, а иногда в тысячи и даже миллионы раз. Металл становится стойким. Важное открытие! Оно положено в основу, по крайней мере, двух новых инженерных методов защиты металлов от коррозии — анодной защиты, которая в последние годы широко используется в химической и других отраслях промышленности, и метода оксигинации (насыщение кислородом выше некоторого критического предела) водного теплоносителя, широко и эффективно используемого сейчас в тепловой и атомной энергетике.

— Действительно, рассказано коротко и емко. Но на практике были...

— ...Сотни и тысячи опытов. Разнообразных и иногда утомительных. Представляете: день за днем исследователь опускает образцы испытуемых металлов в специальный сосуд с определенным раствором и с помощью специальных приборов — потенциостатов — ищет именно тот потенциал, по достижении которого скорость окисления металла, а следовательно, и скорость коррозии резко падает и стойкость металла увеличивается. Величина этого потенциала, названного нами критическим потенциалом пассивации, является мерой «склонности» металла к пассивации. Очень важно было установить зависимость этой величины от природы металла, состава сплава, состава и свойств агрессивной среды. Такие данные были получены в нашей лаборатории, и они широко используются для оценки коррозийной стой

3 «Юный техник» № 6

33