Техника - молодёжи 1938-03, страница 48

нообразнейшие, с различнейшими свойствами тела. Это были парафины».

Изучая эти простейшие вещества, Шор-леммер сумел на их основе построить всю цепь химических превращений. Изучение парафинов было по существу изучением наиболее простой клеточки органического вещества, дальнейшее развитие и химические превращения которой приводят нас к веществам самым

Недаром Энгельс в «Диалектике природы», рассматривая законы диалектики Гегеля, берет для их иллюстрации из химии два примера: парафины и периодическую систему Менделеева. Именно на парафинах, изученных Шорлеммером, и на великом законе Менделеева о периодической системе элементов Энгельс доказывает торжество гегелевской диалектики в химии.

Из этого ясно, как верно начал свои исследования Шорлеммер и как химик и как марксист. Свою задачу — найти исходный пункт органической химии и объяснить диалектику превращения простого вещества в сложное — Шорлеммер совершенно отчетливо видел в самом начале своих исследований, и эту задачу он систематически осуществлял в продолжение всей своей жизни.

Изучая всесторонне парафины, Шорлеммер установил факт исключительной важности. Этот факт сыграл в органической химии такую же роль, как и для всей химии сыграла таблица химических элементов Менделеева.

Как известно, каждый химический элемент имеет определенную валентность, которая показывает, что атомы данного элемента могут вступать в химическое соединение с определенным количеством атомов водорода. При этом атом водорода считается одновалентным. Установив, таким образом, валентности всех элементов относительно водорода, химики получили возможность правильно определять связи одних элементов с другими'. Вот, например, кислород считается двухвалентным, стало быть, каждый атом кислорода может присоединить к себе два атома водорода. Отсюда и получается всем известная) формула воды — Н»0. Углерод имеет четыре валентности, поэтому каждый его атом может соединиться с четырьмя атомами водорода. Так получается известное вещество — метан, один из простейших углеводородов. Его химическая формула — СН,.

И вот до Шорлеммера считали, будто углерод, присоединяя к; себе другие Элементы при помощи четырех связей (валентностей), дает благодаря этому с одними и теми же элементами различные вещества. Например, признавали существование двух различных соединений углерода, к которому в обоих случаях присоединены три атома водорода и один атом хлора (СН₃С1). Это утверждение основывалось на том, что предполагалась неравноценность связей (валентностей) углерода.

Шорлеммер на основе своих исследований доказал, что эта теория неверна. Он доказал, что существует только одно соединение углерода с тремя атомами водорода и одним атомом хлора и что мнение о неравноценности четырех связей углерода с другими элементами является грубым заблуждением, которое ведет к неправильному построению всей системы органической химии.

Это замечательное научное исследование Шорлеммера дало опытное подтверждение так называемой структурной теории органической химии, которая создавалась параллельно с его работами. Создателями структурной теории, на которой покоится вся современная органическая химия, явились известные ученые

Кекуле и Каупер, а также гениальный русский химик Бутлеров.

В основе структурной теории лежало предположение, что каждый атом углерода имеет четыре связи (валентности) для соединения с другими атомами, причем каждая из этих связей равнозначна другой. Далее, структурная теория учила, что каждое органическое соединение имеет структурную формулу, которая показывает, как именно связаны отдельные атомы, данного соединения. И эта теория была доказана непреложными опытными данными, которые получил в результате своих работ Карл Шорлеммер.

Теперь химические соединения можно было рассматривать не как соединения отдельных застывших атомных групп, а как изменяющиеся комбинации отдельных атомов. Но Шорлеммер в своих теоретических изысканиях пошел еще дальше основателей структурной теории: он опроверг тех представителей этой теории, которые считали, что струк-турные формулы органических соединений должны быть неизменными, что связь и различное расположение атомов могут изменяться только в период химической реакции и что вне этих реакций атомы не могут изменять, под влиянием физических факторов своего взаимного расположения. Исходя из опытных • данных, исходя из диалектического понимания природы, Шорлеммер ясно видел, что такой взгляд ошибочен. Он доказывал, что атомы в молекуле находятся в постоянном движении, причем одна форма переходит в другую.

Шорлеммер был последовательным марксистом, в своих исследованиях он блестяще применял метод диалектического материализма. В его время, когда здание научной химии еще только закладывалось, многие творцы химии стояли на позициях идеализма и считали, что строение тел природы непознаваемо, что формула и структура, которые они приписывают тем или иным телам, не отражают действительного расположения атомов в молекуле. В доказательство своей точки зрения они выдвигали' положение, что совершенно невозможно непосредственно, опытным путем доказать существование атомов, видеть их, определить их размеры, расстояние между ними и т. д. Шорлеммер резко вы-ступил против этих реакционных философских идей, проповедующих принципиальную непознаваемость природы.

Эти рисунки показывают, как можно при помощи замены одного из водородных атомов основной «клетки» органической химии — простейшего из парафинов, метана —получить целый ряд других сложных химических соединений. На верхнем рисунке изображена структурная формула метана. На следующем снимке — формула, где один атом водорода замещен атомом хлора. Это уже совершенно другое вещество. Третий сверху рисунок представляет собой метиловый спирт; здесь вместо водородного атома стоит группа ОН. На правом рисунке изображена ролекула эфира, где вместо атома водорода стоит группа ОСН,.

•>4